很多工業廢液一般都會經過處理再進行排放，而有的則會進行副生產成其它物料利用，也就是我們常說的副產產品。硫酸亞鐵的廢液副產則是氧化鐵，那么具體的副產步驟是如何呢？

以富含(han)硫酸(suan)亞鐵的工業(ye)廢液為(wei)原料生產氧(yang)化(hua)鐵的工藝(yi)如(ru)下（部分操作和條件略）：

1、從廢液中(zhong)提純并結(jie)晶出(chu)FeSO4·7H2O。

2、將FeSO4·7H2O配制成溶液。

3、硫酸亞鐵(tie)溶液與(yu)稍(shao)過量(liang)的NH4HCO3溶液(ye)混合，得到(dao)含FeCO3的(de)濁液。

4、將濁液過濾，用90℃熱水洗(xi)滌(di)沉淀，干燥后得到FeCO3固體(ti)。

5、煅(duan)燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已(yi)知：NH4HCO3在熱水中分解。

①1中(zhong)(zhong)加足量(liang)的鐵屑除去廢液中(zhong)(zhong)的Fe3+，該反應的離子方程式是Fe +2Fe3+=3Fe2+。

②2中需加一定量硫(liu)酸(suan)。運用化學(xue)平衡(heng)原理簡述硫(liu)酸(suan)的作用加入硫(liu)酸(suan)，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+ 的平衡(heng)向逆反應方向移動，從而抑制(zhi)Fe2+的水解(jie)。

③3中生成(cheng)FeCO3的離子方程式是(shi) 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中(zhong)，會(hui)有部分固體表面(mian)變為紅褐色，該(gai)變化(hua)的化(hua)學方(fang)程式是：Fe2+2HCO3-==FeCO3+CO2+H2O；4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。

④4中，通(tong)過檢驗SO42-來判斷沉淀(dian)是(shi)否洗(xi)滌干凈，檢驗SO42-的操作是取少量洗滌后的溶(rong)液放入試管中，滴加酸化(hua)的BaCl2溶液(ye)，若無白(bai)色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈(jing)。

⑤已知煅燒FeCO3的(de)化學方程式是現煅(duan)燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若(ruo)產品中雜質只有FeO，則該(gai)產(chan)品中 Fe2O3的質(zhi)量是288 kg。(摩爾(er)質量(liang)/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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