雙(shuang)氧水又叫過氧化(hua)氫，其化(hua)學式為H2O2，比水(shui)(shui)多了一個氧(yang)的(de)化學(xue)鍵，極(ji)其不穩定。中學(xue)時候我們(men)就知道(dao)雙氧(yang)水(shui)(shui)在常(chang)溫下(xia)受(shou)熱(re)會分(fen)解成(cheng)水(shui)(shui)和氧(yang)氣，但(dan)分(fen)解速度很慢，肉(rou)眼很難看出其反(fan)應。所以有(you)人就會直接(jie)(jie)加(jia)熱(re)雙氧(yang)水(shui)(shui)以更加(jia)直接(jie)(jie)的(de)觀察雙氧(yang)水(shui)(shui)受(shou)熱(re)的(de)反(fan)應！

雙氧水的沸(fei)點(dian)是(shi)150.2 °C，純的雙氧水其分(fen)子構型會(hui)改變(bian)，所以(yi)熔(rong)沸點也會(hui)發生(sheng)變(bian)化。凝固點時固體(ti)密(mi)度為1.71g/，密度(du)隨溫度(du)升高(gao)而減小。它的(de)締合程度(du)比H?O大，所(suo)以它的介電常(chang)數和沸點比水(shui)高。純雙氧水比較穩定，加(jia)熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣，值(zhi)得注意的是(shi)，雙氧水中不(bu)存在分子間(jian)氫鍵(jian)。

為(wei)了加速反應的進行，我們可以采取(qu)加熱的方式，也就(jiu)是說加熱時雙氧水會比(bi)較快的分解出(chu)氧氣（“比較快”是(shi)(shi)和(he)常溫(wen)下比(bi)較），但是(shi)(shi)與此同時(shi)，大量(liang)的(de)(de)水蒸氣(qi)(qi)也(ye)會(hui)(hui)隨之蒸發出來，所以這(zhe)樣的(de)(de)做法并不是(shi)(shi)很(hen)理想的(de)(de)實(shi)驗(yan)室制備氧(yang)氣(qi)(qi)的(de)(de)方(fang)法。但是(shi)(shi)加(jia)熱(re)確實(shi)會(hui)(hui)產生氧(yang)氣(qi)(qi)的(de)(de)。雙氧(yang)水加(jia)熱(re)的(de)(de)化(hua)學方(fang)程(cheng)式為：2H2O2 = 2H2O + O2。最理想的實驗室制氧氣(qi)的方法：常溫下在雙氧水溶液中加(jia)入二氧化錳(meng)，二氧化錳(meng)起催化作(zuo)用，能夠加(jia)速(su)反應的進行。

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