在高中化學課中，堿金屬一章的本章小結中有一個有關鈉的化合物的圖例，其中碳酸鈉與氫氧化鈉之間的轉化符號是相互的。那(nei)么碳酸鈉與氫氧化(hua)鈉之間(jian)的(de)轉化(hua)關系(xi)是(shi)怎么變的(de)呢？

NaOH+CO₂=NaHCO₃

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃

2NaHCO₃=反應條件(jian)150攝氏度以上(shang)Na₂CO₃+H₂O+CO₂

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂過量，每個(ge)NAOH都可以單獨用一個CO₂，所以(yi)生成碳(tan)酸(suan)氫鈉。

少量(liang)的話(hua)，只(zhi)能兩個(ge)NAOH用一個(ge)CO₂，所以生成碳酸鈉。

而(er)碳酸(suan)鈉，繼(ji)續通入CO₂，就(jiu)會讓少量變成(cheng)(cheng)過量，也就(jiu)是把第一個方程式分成(cheng)(cheng)第二、第三反過來(lai)的樣子。

碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)是強堿(jian)(jian)與弱酸中和后生成的(de)酸式鹽，溶(rong)于(yu)水時呈現弱堿(jian)(jian)性。此特性可使(shi)其作為食品制(zhi)作過(guo)程中的(de)膨松(song)劑(ji)。碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)在(zai)作用后會殘(can)留碳(tan)酸鈉(na)，使(shi)用過(guo)多會使(shi)成品有(you)堿(jian)(jian)味。

氫氧(yang)化鈉溶于水中(zhong)會完全解離(li)成鈉離(li)子(zi)與氫氧(yang)根(gen)離(li)子(zi)，所以它具有堿(jian)的(de)通性。

它可(ke)與任何質子酸進行酸堿中和反(fan)應(ying)（也屬于復分解反(fan)應(ying)）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO4=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣(yang)，其(qi)溶(rong)液能夠與鹽溶(rong)液發生(sheng)復(fu)分解(jie)反應與配位反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl

氫氧化鈉(na)在空氣中(zhong)容易(yi)變(bian)質(zhi)成碳酸鈉(na)（Na₂CO₃），因為(wei)空氣中含有酸性氧(yang)(yang)化(hua)(hua)物二氧(yang)(yang)化(hua)(hua)碳（CO₂）：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性的體(ti)現。

將(jiang)碳(tan)(tan)(tan)酸鈉置于反應(ying)床上，并(bing)用(yong)水拌好，由下(xia)部吹以二氧化(hua)碳(tan)(tan)(tan)，碳(tan)(tan)(tan)化(hua)后經干燥(zao)、粉碎和包裝，即得成(cheng)品。

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